As it atoom of molekule fan in stof syn elektryske neutraliteit ferliest bart de denominaasje fan te ûntfangen ion, it proses assosjeare mei de winst as ferlies fan 'e normale oanbod fan elektroanen dy't de atomyske struktuer fan in ferbining karakterisearret, wurdt ionisaasje neamd. De meast basale kennis fan ionfoarming wurdt taskreaun oan 'e Ingelske skiekundige Humphrey davy (1778-1829) en syn learling, Michel Faraday (1791-1867).
De ioanen Negatyf laden wurde generearre troch de winst fan elektroanen en binne bekend as anions (om't se oan 'e anode wurde oanlutsen), wylst dy posityf laden as gefolch fan it ferlies fan elektroanen, yn' t algemien dy fan 'e bûtenste skyl, kationen wurde neamd (om't dizze, yn tsjinstelling ta de anionen, wurde oanlutsen ta de kathode).
Yn de anions, Elk elektron fan it atoom, dat oarspronklik neutraal is, wurdt sterk holden troch de positive lading fan 'e kearn; Oars as de rest fan 'e oare elektroanen yn it atoom, yn anions is it ekstra elektron lykwols net keppele oan' e kearn troch Coulomb -krêften, it is keppele oan 'e polarisaasje fan it neutrale atoom. Troch de tafoeging fan elektroanen, binne de anionen grutter dan it oerienkommende neutrale atoom.
By keamertemperatuer bine in protte ioanen fan it tsjinoerstelde teken sterk oan elkoar nei in regelmjittich en besteld patroan dat oanlieding jout ta de foarming fan kristallen, lykas tafelsâlt dat natriumchloride is. Sâlt wurde faak maklik ionisearre. As oplost presinteare, binne ionen de basis fan wichtige yndustriële prosessen lykas elektrolyse en jouwe se basis foar essensjele eleminten fan 'e moderne wrâld, lykas batterijen en akkumulatoren. Ferskillende ioanen dogge mei oan de enzymatyske oksidaasje- en reduksjeprosessen, sa karakteristyk foar ûntelbere biogemyske reaksjes dy't foarkomme yn libbene wêzens.
De eleminten dy't normaal de grutste mooglikheid hawwe om posityf te ionisearjen, dat is, om elektronen te ferliezen en dus kationen te generearjen, binne metalen en halogenenBepaalde netmetalen foarmje yn 't algemien anions, en aadlike gassen lykas helium of argon foarmje gjin ioanen. De grutte fan kationen is lytser dan dy fan atomen fanwegen it ferlies fan elektroanen.
Yn 't algemien binne ioanen gemysk mear reaktyf dan neutrale molekulen en kinne dat wêze monatomysk of polyatomic, anorganysk of organysk.
20 foarbylden fan ioanen wurde hjirûnder neamd, ynklusyf anions, kationen, monatomyske en pluriatomyske ioanen.
- Chloriden
- Sulfaten
- Nitraten
- Kalziumkation
- Mangaan kation
- Hypochlorite
- Ammonium
- Ferry kation
- Ferro kation
- Magnesium kation
- Silicates
- Borates
- Permanganate
- Sulfide
- Orthophosphate
- Metafosfaat
- Karbonaten
- Citrate
- Malate
- Acetate
