Gemyske bases

Kontint

• Gebrûk fan 'e bases
• Foarbylden fan gemyske basen

IN gemyske basis is dat alles stof dy't oplost jout hydroxylionen frij (OH^–). Gemyske basen binne ek bekend as alkalis, om't troch dissosjearjen en frijlitten fan hydroxylgroepen, de pH fan 'e oplossingen nimt ta, dat is, de oplossing wurdt alkaline. Dit is yn tsjinstelling ta wat bart as a acid, want yn dat gefal nimt de pH ôf en wurdt de oplossing soer.

De bases se hawwe in karakteristike bittere smaak. Nei ûntbining fiere de resultearjende oplossingen de elektryske stroom (fanwegen de oanwêzigens fan ioanen) en se binne gewoanlik bytend en irriterend foar de hûd en oare weefsels fan minsken en dieren.

De bases se neutralisearje soeren, faak foarme sâlt. Alkaline oplossingen hawwe de neiging om glêd as soepel te fielen; Dit bart om't se fuortendaliks de saponifikaasje fan 'e fats oanwêzich op it oerflak fan 'e hûd.

De oplosberens fan hydroksiden hinget ôf fan it metaal: dy fan groep (I) binne it meast oplosber yn wetter, oan 'e oare kant binne de hydroksiden fan' e eleminten mei graad fan oksidaasje (II) minder oplosber en dy fan graad fan oksidaasje (III) of (IV) binne hast ûnoplosber . Aminen en nucleic acid basen binne de meast wiidferspraat fan 'e organyske basen.

Gebrûk fan 'e bases

Natriumhydroksyd wurdt breed brûkt yn 'e yndustry: it is it saneamde kaustyske soda. By de produksje fan 'e sjippe dierlike as plantaardige fetten wurde brûkt, dy't wurde gekookt mei hydroxide natrium, dus wurdt natriumstearaat foarme.

Natriumhydroksyd wurdt ek brûkt by de fabrikaazje fan ovenreinigers, by it meitsjen fan papierpulp en wat húshâldlike skjinmakkers. In oare wiid brûkte basis is kalsiumhydroxid, dat is de kalk ôf dat wurdt brûkt yn 'e bou.

Foarbylden fan gemyske basen