Kontint
De pH is in akronym dat stiet foar wetterstofpotinsjeel, en wurket as in maat foar de asiditeit as alkaliniteit fan a ûntbining, oanjout de konsintraasje fan hydroniumionen oanwêzich yn in oplossing.
It wurdt sjen litten dat d'r is in folsleine korrelaasje tusken de konsintraasje fan 'e wetterstofionen en it nivo fan soerstof fan a stofSterke soeren hawwe hege konsintraasjes fan wetterstofionen, wylst swakke soeren lege konsintraasjes hawwe.
Wiskundich, de pH It wurdt definieare as it desimale logaritme fan it wjersidich fan 'e aktiviteit fan it wetterstofion yn in oplossing. De logaritme -operaasje wurdt brûkt om de trend te linearisearjen, sadat it getal in betsjutting op himsels hat. De skaal waard yntrodusearre troch de skiekundige Sorenson, dy't de skaal syn namme joech oant 1924.
De De pH -skaal is ynsteld tusken it nûmer 0 en 14: 0 is it soere ein, wylst 14 it alkalyske ein is. It nûmer 7, it tuskenprodukt, is wat bekend is as neutrale pH.
As mjitten?
Foar pH-mjitting wurdt faaks in maklik te brûken gemyske brûkt, dat is de Litmus papier. It is in rol dat it feroaret syn kleur ôfhinklik fan 'e oplossing wêryn it wurdt ûnderdompele.
De meast soere stoffen sille it papier roze meitsje, wylst de meast basale sil meitsje dat it blau wurdt. Guon fan 'e papieren fan dit type hawwe nivo -markeringen, sadat wa't it brûkt it wetterstofpotinsjele nivo gewoan mei kleur kin ûntsiferje.
De rol fan Litmus is lykwols net folslein effektyf, en yn gefallen wêr't it net effektyf is, in apparaat dat bekend is as pH meter, in sensor brûkt yn 'e gemyske metoade om de pH fan in oplossing te mjitten. Dêr bestiet in sel foar pH -mjitting út in pear elektroden, ien makke fan calomel en de oare makke fan glês: dizze meter is in heul gefoelige voltmeter, en de elektroden dy't dêroan binne ferbûn sille in elektryske stroom generearje by ûnderdompele yn oplossingen.
Foarbylden fan 'e pH fan bepaalde stoffen
| Sitroensop (pH 2) | Oranje sap (pH 4) |
| Magesaft (pH 1) | Bier (pH 5) |
| Wasmiddel (pH 10,5) | Ammoniak (pH 12) |
| Soapy wetter (pH 9) | Bleach (pH 13) |
| Seewetter (pH 8) | Cola soda (pH 3) |
| Kalkwetter (pH 11) | Saltsoer (pH 0) |
| Melk fan Magnesia (pH 10) | Batterij (pH 1) |
| Minskehûd (pH 5,5) | Natriumhydroxid (pH 14) |
| Molke (pH 6) | Suver wetter (pH 7) |
| Azijn (pH 3) | Bloed (pH 8) |
Hoe kinne jo de pH konstant hâlde?
Soms fereasket de laboratoariumproseduere in oplossing op te stellen en op te slaan konstante pH. It behâld fan dizze oplossing is dreger dan de tarieding, om't as it yn oanrekking komt mei loft it koalstofdiokside sil opnimme en it soer wurdt, wylst as it wurdt opslein yn in glêzen kontener, it wurdt alkalischer fanwege it effekt fan ûnreinheden. los fan it glês.
De buffer oplossings binne dyjingen dy't har pH stabyl kinne hâlde tsjin it tafoegjen fan relatyf lytse hoemannichten soeren of bases krêftich.
Oplossingen fan dit type wurde taret mei in swak soer en in sâlt fan deselde soer, of troch it brûken fan in swakke basis en in sâlt fan deselde basis. Sels sellen yn libbene organismen moatte in hast konstante pH hâlde, foar de enzymatyske aksje en metabolyk.
It kin jo tsjinje: Foarbylden fan soeren en basen
