Metalen en netmetalen

Kontint

• Ferskillen tusken metalen en net-metalen
• Foarbylden fan metalen
• Foarbylden fan net-metalen

Alle bekende saken bestiet út atomen, fan 112 gemyske eleminten dat makket de periodyk systeem. Dizze eleminten wurde klassifisearre, neffens har aard en eigenskippen, yn metalen en net-metalen.

Allinnich 25 fan 'e 112 eleminten binne metallysk, meastentiids út mineralen en mei elektryske eigenskippen en ynteraksjes yngeand bestudearre troch anorganyske skiekunde. Oan 'e oare kant binne de rest fan' e eleminten, de net-metallyske, needsaaklik foar it libben en foarmje de ferskate foarmen fan bekende organyske stof.

Ferskillen tusken metalen en net-metalen

Metalen en net-metalen wurde ûnderskieden yn har fûnemintele eigenskippen en har soarten mooglike reaksjes.

• De metalen binne, mei útsûndering fan kwik, fêste stoffen by keamertemperatuer. Se binne glossy, min of mear ductile en formable, en se binne goed konduktors fan elektrisiteit en waarmte. Yn kontakt mei soerstof of soeren oxiderje en korrodeearje se (ferlies fan elektroanen), om't har bûtenste lagen in lege ynfal fan elektroanen hawwe (3 of minder).
• De gjin metalen, ynstee, se binne gewoanlik earme konduktors fan elektrisiteit en waarmte, fan heul farieare optredens en smeltpunten oer it algemien goed ûnder metalen. In protte besteane allinich yn biatomyske (molekulêre) formule, se kinne sêft wêze as swevel as hurd as diamant, en se kinne wurde fûn yn ien fan 'e trije steaten fan saak: gas, flüssig en fêst. Fierder reflekteart har uterlik normaal gjin ljocht en kinne se ferskate kleuren hawwe.

Uteinlik wurde metallyske eleminten meastentiids ferienige troch elektromagnetyske relaasjes (ladende ioanen), wylst net-metallyske eleminten komplekse molekulêre struktueren foarmje fia obligaasjes fan ferskate soarten (wetterstof, peptide, ensfh.). Dêrom de organyske gemy of it libben is dat fan 'e lêste, hoewol libbene lichems besteane út kombinaasjes fan beide soarten eleminten.

Foarbylden fan metalen

1. Izer (Fe). Ek neamd izerIt is ien fan 'e meast foarkommende metalen yn' e ierdkoarste, dy't it hert fan 'e planeet útmakket, wêr't it yn in floeibere steat is. De meast opfallende eigenskip, los fan har hurdens en broosens, is de grutte ferromagnetyske kapasiteit. Troch it te legearjen mei koalstof is it mooglik om stiel te krijen.
2. Magnesium (Mg). It tredde meast oerfloedige elemint fan 'e ierde, sawol yn har korst as oplost yn' e see, komt noait yn 'e natuer foar suvere steat, mar as ioanen yn sâlt. It is essensjeel foar it libben, brûkber foar legeringen en heul brânber.
3. Goud (Au). In helder, sêft giel edelmetaal dat net mei de measte reageart gemyske stoffen útsein cyanide, kwik, chloor, en bleek. Yn 'e heule skiednis spile it in fitale rol yn' e minsklike ekonomyske kultuer, as symboal fan rykdom en stipe foar faluta.
4. Sulver (Ag). In oar fan 'e edele metalen is wyt, helder, duktyl en smûk, it wurdt fûn yn' e natuer as diel fan ferskate mineralen as as suvere stielen fan it elemint, om't it heul gewoan is yn 'e ierdkoarste. It is de bêste konduktor fan waarmte en elektrisiteit dy't bekend is.
5. Aluminium (Al). Hiel ljocht, net-ferromagnetysk metaal, it tredde meast foarkommende yn 'e ierdkoarste. It wurdt heech wurdearre yn 'e yndustriële en izer- en stielhannel, om't it fia legeringen mooglik is om farianten fan grutter ferset te krijen, mar dy't har alsidichheid behâlde. Hat in leech tichtens en heul goede wjerstân tsjin korrosysje.
6. Nikkel (Ni). Hiel wyt metaal ductile en heul smeechber, in goede konduktor fan elektrisiteit en waarmte, en ek ferromagnetysk. It is ien fan 'e tichte metalen, tegearre mei iridium, osmium, en izer. It is fan libbensbelang, om't it diel is fan in protte enzymen en proteïne.
7. Sink (Zn). It is in oergongsmetaal gelyk oan cadmium en magnesium, faak brûkt by galvanisaasjeprosessen, dat is, beskermjende coating fan oare metalen. It is heul resistint foar kâlde plestyk deformaasje, wêrom wurdt it boppe 100 ° C wurke.
8. Lead (Pb). It ienige elemint dat radioaktiviteit kin stopje is lead. It is in heul bysûnder elemint, sjoen syn unike molekulêre fleksibiliteit, gemak fan smelten en relative wjerstân tsjin sterke soeren lykas sulfuric as sâltsoer.
9. Tinne (Sn). Swier en maklik metaal oksidaasje, brûkt yn in protte legeringen om ferset tsjin korrosysje te leverjen. As bûgd produseart it in heul ûnderskiedend lûd dat de 'tin gjalp' is neamd.
10. Natrium (Na). Natrium is in sêft, sulverich alkalimetaal fûn yn seesâlt en yn it mineraal halite. It is heul reaktyf, oksidearber, en hat in heftige eksotermyske reaksje as mingd mei wetter. It is ien fan 'e fitale komponinten fan bekende libbene organismen.

Foarbylden fan net-metalen

1. Wasserstof (H). It meast foarkommende en oerfloedige elemint yn it universum, it is in gas dat sawol yn 'e sfear wurdt fûn (as in diatomyske molekule H₂) as diel fan 'e grutte mearderheid fan organyske ferbiningen, en ek baarnend troch fúzje yn it hert fan 'e stjerren. It is ek it lichtste elemint, reukloos, kleurloos en ûnoplosber yn wetter.
2. Oxygen (O). Unmisber foar it libben en brûkt troch bisten foar har prosessen foar it krijen fan enerzjy (respiraasje), dit gas (O₂) heul reaktive foarm oksiden mei hast alle eleminten fan it periodyk systeem útsein de aadlike gassen. It foarmet hast de helte fan 'e massa fan' e ierdkoarste en is fan libbensbelang foar it ferskinen fan wetter (H₂OF).
3. Koalstof (C). It sintrale elemint fan alle organyske skiekunde, mienskiplik foar alle bekende libbene wêzens en diel fan mear dan 16 miljoen ferbiningen dy't it fereaskje. It wurdt fûn yn 'e natuer yn trije ferskillende foarmen: koalstof, grafyt, en diamanten, dy't itselde oantal atomen hawwe, mar op ferskate manieren regele. Tegearre mei soerstof foarmet it koalstofdiokside (CO₂) essensjeel foar fotosynteze.
4. Swavel (S). In sêft elemint, oerfloedich en mei in karakteristike geur, is it gewoan foar de aktiviteit fan hast alle libbene organismen, en oerfloedich yn fulkanyske konteksten. Gielich en ûnoplosber yn wetter, it is essensjeel foar organysk libben en ekstreem nuttich yn yndustriële prosessen.
5. Fosfor (P). Nettsjinsteande nea yn 'e natuerlike steat te wêzen, is it in ûnmisber diel fan in protte organyske ferbiningen en fan' e libbene wêzenslykas DNA en RNA, as ATP. It is heul reaktyf en as yn kontakt mei soerstof it ljocht útstjit.
6. Stikstof (N). Normaal diatomysk gas (N.₂) dy't 78% fan 'e loft yn' e sfear útmakket en oanwêzich is yn tal fan organyske stoffen lykas ammoniak (NH₃), nettsjinsteande in gas mei lege reaktiviteit yn ferliking mei wetterstof as soerstof.
7. Helium (Hy). It twadde meast foarkommende elemint yn it universum, foaral as in produkt fan 'e stjerlike fúzje fan wetterstof, wêrfan swierdere eleminten ûntsteane. It giet oer in Edel gas, dat wol sizze, fan hast nul reaktiviteit, kleurloos, reukloos en heul ljocht, faak brûkt as isolearjend of as koelmiddel, yn syn floeibere foarm.
8. Chloor (Cl). Chloor yn syn suverste foarm is in ekstreem giftich gielich gas (Cl) mei in onaangename geur. It is lykwols oerfloedich yn 'e natuer en makket diel út fan in protte organyske en anorganyske stoffen, wêrfan in protte essensjeel binne foar it libben. Tegearre mei wetterstof foarmet it sâltsoer (HCl), ien fan 'e machtichste dy't bestiet.
9. Jodium (I). Elemint fan 'e groep halogenen, it is net heul reaktyf en elektronegatyf, nettsjinsteande dat it wurdt brûkt yn medisinen, yn fotografyske keunsten en as kleurstof. Nettsjinsteande in net-metaal, hat it nijsgjirrige metallyske skaaimerken en is it reaktyf op kwik en swevel.
10. Selenium (Se). Unoplosber yn wetter en alkohol, mar oplosber yn eter en koalstofdisulfide, dit elemint hat foto -elektryske eigenskippen (it konverteart ljocht yn elektrisiteit) en is in needsaaklik ûnderdiel fan 'e produksje fan glês. It is ek in fiedingsstoff foar alle libbensfoarmen, essensjeel foar in protte aminosoeren en oanwêzich yn in protte fiedings.