De soere oksiden, ek neamd net-metallyske oksiden as anhydriden, ûntsteane út 'e kombinaasje fan in netmetaal mei soerstof. Om't it elektronegativiteitsferskil tusken dizze eleminten leech is, is de fakbûnen dy't tusken har foarmje binne kovalent.
By it reagearjen mei wetter foarmje dizze ferbiningen oxazide soeren, mar as se yn 'e oanwêzigens fan hydroksiden, wat wurdt foarme is in sâlt en wetter. Ferskate fan dizze ferbiningen binne gasfoarmige stoffen.
As hy Kookpunt fan dizze ferbiningen lykas fúzje se binne meastal leech. Sure oksiden as anhydriden folgje de generike formule X2OFn, wêr't de X wat net-metallysk elemint fertsjintwurdiget.
Sure oksiden binne frijwat brûkt yn 'e yndustry foar ferskate doelen. Koalstofdiokside wurdt bygelyks brûkt by de produksje fan koolzuurhoudende dranken. Ek guon soere oksiden binne giftich, lykas koalmonokside, dy't safolle deaden hat feroarsake yn ferbân mei it gebrûk fan ûnfolsleine ferbaarningsofen yn sletten omjouwings.
Ek giftich binne swevel en stikstofoxiden, dy't faaks de útputting fan 'e ozonlaach feroarsaakje. Titaniumoxide, foar har diel, is fan grut belang as pigment, jout wite kleur.
Sjoch ek: Foarbylden fan net-metallyske oksiden
Lykas wat bart yn oare groepen anorganyske ferbiningen, trije ferskillende modaliteiten besteane tegearre yn 'e oantsjutting fan soere oksiden:
- De tradisjonele nomenklatuer:Se wurde neamd mei it wurd anhydride folge troch de namme fan it net-metallyske elemint, wêrby't de oerienkommende ôfsluting wurdt tafoege neffens de oksidaasjestatus wêrmei it net-metaal yngrypt yn 'e molekule.
- De Stocknomenklatuer: Se wurde oantsjut mei it wurd okside folge troch de namme fan it net-metallyske elemint en dan wurdt de oksidaasjestatus wêrmei it net-metaal meidocht tusken heakjes en yn Romeinske sifers oanjûn.
- De systematyske nomenklatuer:Se wurde oantsjut mei it wurd "okside" foarôfgeand oan in Latynsk foarheaksel dat hinget fan it oantal soerstofatomen, folge troch it ferhâldingswurd "fan" en dan de namme fan it netmetaal, dit op syn beurt foarôfgeand oan it Latynske foarheaksel dat it getal oanjout fan atomen fan dat netmetaal yn 'e molekule. Ferskate soere oksiden kinne bestean foar itselde metaal.
- dichlooroxide
- arseen (III) okside
- hyposulfurous anhydride
- fosfor (III) okside
- koalstofdiokside
- titaniumoxide
- silisiumanhydride
- stikstofoxide (V)
- perchlooroxide
- mangaan (VI) okside
- mangaan (VII) okside
- dinitrogen trioxide
- chlooranhydride
- chromysk okside
- boorokside
- bromous okside
- sulfurous okside
- telluriumoxide
- selenium (VI) okside
- hypoiodine anhydride
