Kontint
Sure wurdt beskôge as elke ferbining dy't, as dissosjeare yn wetterige oplossing, wetterstofionen (H+) en reagearret mei wettermolekulen om hydroniumionen (H3OF+). Soeren wurde foarme troch de kombinaasje fan in okside en wetter, en as gefolch krijt de resultearjende oplossing in soere pH, dat is leger dan 7.
Basen, oan 'e oare kant, wurde foarme troch ferbiningen dy't yn in wetterige oplossing hydroxylionen frijlitte (OH' ') en feroarsaakje dat de pH fan 'e oplossing pH 7 grutter is.
Skiednis
Dizze manier om soeren en basen te definiearjen is de âldste en is diel fan 'e Arrhenius -teory, dy't datearret út' e lette njoggentjinde ieu. Guon jierren letter definiearren Brönsted en Lowry soeren as dy stoffen dy't in proton kinne opjaan (H+) en basen lykas dyjingen dy't in proton kinne akseptearje (H.+) jûn troch in soer. Al yn 'e tweintichste ieu kaam, Lewis bepaald dat in soer in stof is dy't in pear elektroanen kin diele of akseptearje, wylst in basis in pear elektroanen kin diele of jaan.
Skaaimerken
Suren binne oer it algemien soer en korrosyf; de basen binne ek korrosyf, mei in bytende smaak en sopige oanrekking. De oanstriid fan in soer om de pH te dissosiearjen en te ferminderjen wurdt faaks oantsjut as "soersterkte." Binne foarbylden fan sterke soeren perchloor, sulfuric, hydroiodic, hydrobromic, hydrochloric en nitric.
Op deselde manier kinne se wurde beskôge as sterke bases kalium, natrium, lithium en magnesiumhydroxide. Azijn-, citroenzuur- en benzoëzuren, oan 'e oare kant, binne swakke soeren; ammoniak is in swakke basis.
Hoe wurde sâlt foarme?
De do giest út binne ionyske ferbiningen fan ferskate kompleksiteit, binne oerfloedich yn 'e natuer en wurde foarme troch de kombinaasje fan soeren mei basen, it generearjen fan in frijlitting fan wetter. De sâlt kin neutraal, soer as basysk wêze. Yn 'e eardere binne alle wetterstofatomen yn' e soer ferfongen troch a metalen kation. Soere sâlt, oan 'e oare kant, bewarje ien of mear wetterstofatomen.
Op syn beurt kinne sâlt wêze dûbel of trijefâldich as se mear dan ien kation of mear dan ien anion befetsje. Kaliumkaliumfluoride is bygelyks in dûbel neutraal sâlt (CaKF3), om't it twa ferskillende kationen befettet. Uteinlik is it de muoite wurdich de basissouten te neamen, wêryn teminsten ien anion it hydroxide -anion is, lykas bygelyks yn koperchloride trihydroxide (Cu2Cl (OH)3).
Oan 'e oare kant binne se bekend as ternêre sâlt of tertiêr foar dy krigen troch it kombinearjen fan in metaal mei in radikaal, lykas sulfaat, karbonaat as dichromat, en as kwaternêre ammoniumzouten oan dy wêryn alle wetterstofatomen fan it ammonium binne ferfongen troch radikalen, lykas yn it gefal fan tetramethylammoniumchloride .
Distribúsje en belang
De soeren Se binne ekstreem wichtich sawol yn 'e yndustry as yn' e natuer. Bygelyks, sâltsoer is diel fan ús spijsverteringstelsel en is needsaaklik foar ús om de fiedingsferbiningen dy't yn iten oanwêzich binne, ôf te brekken. Deoxyribonucleic acid, better bekend as DNA, makket de gromosomen op, wêr is de genetyske ynformaasje dy't nedich is foar libbene dingen om te fermannichfâldigjen en te ûntwikkeljen kodearre. Borsoer is in prominint komponint yn 'e glêsindustry.
De kalziumkarbonaat It is in heul oerfloedich sâlt yn ferskate soarten kalkstiennen. Troch aksje fan hege temperatueren (900 ° C) wurdt kalsiumkarbonaat kalsiumoxide as fluchkalk krigen. It tafoegjen fan wetter oan fluchkalk produsearret kalsiumhydroxid, neamd slaked kalk, dat is in basis. Dizze materialen wurde brûkt yn 'e bou.
