Ynterne enerzjy

Kontint

• Ynterne enerzjy fariaasje
• Foarbylden fan ynterne enerzjy
• Oare soarten enerzjy

De ynterne enerzjyNeffens it earste prinsipe fan termodynamika wurdt it begrepen as dat keppele is oan 'e willekeurige beweging fan dieltsjes binnen in systeem. It ferskilt fan 'e bestelde enerzjy fan makroskopyske systemen, assosjeare mei bewegende objekten, trochdat it ferwiist nei de enerzjy befette troch objekten op in mikroskopyske en molekulêre skaal.

A) Ja, in foarwerp kin folslein yn rêst wêze en skynbere enerzjy ûntbrekke (gjin potensjeel noch kinetysk), en dochs oerlêst wêze mei bewegende molekulen, beweging mei hege snelheden per sekonde. Yn feite sille dizze molekulen inoar oanlûke en ôfstean ôfhinklik fan har gemyske omstannichheden en mikroskopyske faktoaren, ek al is d'r gjin waarneembare beweging foar it bleate each.

Ynterne enerzjy wurdt beskôge as in wiidweidige kwantiteit, dat is relatearre oan de hoemannichte saak yn in bepaald dieltsjesysteem. Dan omfettet alle oare foarmen fan enerzjy elektrysk, kinetysk, gemysk en potensjeel yn 'e atomen fan in opjûne stof.

Dit soarte enerzjy wurdt normaal fertsjintwurdige troch it teken OF.

Ynterne enerzjy fariaasje

De ynterne enerzjy fan dieltsjesystemen kinne ferskille, nettsjinsteande har romtlike posysje of oernommen foarm (yn gefal fan floeistoffen en gassen). Bygelyks, as waarmte ynfierd wurdt yn in sletten systeem fan dieltsjes, wurdt thermyske enerzjy tafoege dy't de ynterne enerzjy fan it gehiel sil beynfloedzje.

Dochs, ynterne enerzjy is astatus funksje, dat wol sizze, it giet net om de fariaasje dy't twa steaten fan matearje ferbynt, mar oan 'e earste en definitive tastân derfan. Dêrom de berekkening fan 'e fariaasje fan' e ynterne enerzjy yn in opjûne syklus sil altyd nul wêzefoar de initial steat en de definitive steat binne ien en deselde.

De formulearingen om dizze fariaasje te berekkenjen binne:

ΔU = U_B - OF_NEI, wêr't it systeem fan steat A nei steat B is gien.

ΔU = -W, yn gefallen wêr't in kwantiteit fan meganysk wurk W wurdt dien, wat resulteart yn 'e útwreiding fan it systeem en de ôfname fan har ynterne enerzjy.

ΔU = Q, yn 'e gefallen wêryn wy waarmte -enerzjy tafoegje dy't de ynterne enerzjy fergruttet.

ΔU = 0, yn 't gefal fan syklyske feroaringen fan' e ynterne enerzjy.

Al dizze gefallen en oaren kinne wurde gearfette yn in fergeliking dy't it prinsipe fan behâld fan enerzjy yn it systeem beskriuwt:

ΔU = Q + W

Foarbylden fan ynterne enerzjy

1. Batterijen. It lichem fan opladen batterijen befettet brûkbere ynterne enerzjy, tank oan 'e gemyske reaksjes tusken soeren en swiere metalen binnen. Sei ynterne enerzjy sil grutter wêze as de elektryske lading is foltôge en minder as it is konsumeare, hoewol yn 't gefal fan oplaadbare batterijen dizze enerzjy opnij kin wurde ferhege troch ynfiering fan elektrisiteit út' e outlet.
2. Komprimearre gassen. Yn betinken nommen dat gassen neigeraden it totale folume fan 'e kontener te besetten wêryn se binne befette, om't har ynterne enerzjy sil ferskille, om't dizze romte grutter is en sil tanimme as it minder is. Sa hat in gas ferspraat yn in keamer minder ynterne enerzjy dan as wy it yn in silinder komprimearje, om't syn dieltsjes sille wurde twongen om nauwer te ynteraksje.
3. Fergrutsje de temperatuer fan matearje. As wy de temperatuer ferheegje fan bygelyks in gram wetter en in gram koper, beide by in basistemperatuer fan 0 ° C, sille wy fernimme dat nettsjinsteande deselde hoemannichte saak, it iis in gruttere hoemannichte fereasket totale enerzjy om de winske temperatuer te berikken. Dit is om't de spesifike waarmte heger is, dat is, syn dieltsjes binne minder ûntfanklik foar de ynfierde enerzjy dan dy fan koper, en foeget waarmte folle stadiger ta oan har ynterne enerzjy.
4. Shake in floeistof. As wy sûker as sâlt yn wetter oplosse, as wy ferlykbere mienskippen befoarderje, skodzje wy gewoanlik de floeistof mei in ynstrumint om in gruttere oplossing te befoarderjen. Dit is te tankjen oan 'e tanimming fan' e ynterne enerzjy fan it systeem produsearre troch de ynfiering fan dat bedrach wurk (W) levere troch ús aksje, wêrtroch gruttere gemyske reaktiviteit mooglik is tusken de belutsen dieltsjes.
5. Steamfan wetter. As it wetter ienris is gekookt, sille wy merke dat de stoom in hegere ynterne enerzjy hat dan it floeibere wetter yn 'e kontener. Dit is om't, nettsjinsteande itselde is molekulen (de ferbining is net feroare), om de fysike transformaasje te inducearjen hawwe wy in bepaalde hoemannichte kalorike enerzjy (Q) tafoege oan it wetter, wêrtroch in gruttere agitaasje fan syn dieltsjes feroarsake.

Oare soarten enerzjy