Om de molekulen fan 'e gemyske ferbinings, de atomen fan 'e ferskate stoffen as eleminten moatte op in stabile manier mei elkoar kombinearje, en dit kin op ferskate manieren foarkomme op grûn fan 'e strukturele skaaimerken dy't elk atoom hat, dy't, lykas wy witte, bestiet út in posityf opladen kearn omjûn troch in wolk fan elektroanen.
Elektronen binne negatyf laden en bliuwe ticht by de kearn om't de elektromagnetyske krêft lûkt se oan. Hoe tichter in elektron by de kearn is, hoe grutter de enerzjy dy't nedich is om it los te krijen.
Mar net alle eleminten binne itselde: guon hawwe in oanstriid om de bûtenste elektroanen fan 'e wolk te ferliezen (eleminten mei lege ionisaasje -enerzjy), wylst oaren har neigean te fangen (eleminten mei hege elektronaffiniteit). Dit bart om't neffens de Lewis -oktetregel, stabiliteit wurdt assosjeare mei de oanwêzigens fan 8 elektroanen yn 'e bûtenste shell as orbitaal, teminsten yn' e measte gefallen.
Dan hoe d'r kin ferlies of winst wêze fan elektroanen, ioanen fan tsjinoerstelde lading kinne wurde foarme, en de elektrostatyske attraksje tusken de ioanen fan tsjinoerstelde lading makket dizze byinoar en foarmje ienfâldige gemyske ferbiningen, wêryn ien fan 'e eleminten elektroanen joech en de oare se ûntfong. Dat dit kin barre en in ionyske bonding it is needsaaklik dat d'r in ferskil as delta fan elektronegativiteit is tusken de eleminten belutsen fan op syn minst 1.7.
De ionyske bonding komt gewoanlik foar tusken in metallyske ferbining en in net-metallysk: it metalen atoom jout ien of mear elektroanen op en foarmet dêrtroch posityf opladen ioanen (kationen), en it netmetaal wint se en wurdt it negatyf laden dieltsje (anion). De alkali- en ierdalkaline metalen binne de eleminten dy't it meast kationen foarmje, en halogenen en soerstof binne meastal de anionen.
Oer it algemien, ferbiningen dy't wurde foarme troch ionyske obligaasjes binne fêste stoffen by keamertemperatuer en heech smeltpunt, oplosber yn wetter. Yn oplossing binne se heul goede konduktors fan elektrisiteitom't se sterke elektrolyten binne. De lattice -enerzjy fan in ionyske solide is wat markearret de oantreklike krêft tusken de ioanen fan dy solide.
It kin jo tsjinje:
- Foarbylden fan Covalent Bonds
- Magnesiumoxide (MgO)
- Koper sulfate (CuSO4)
- Kaliumjodide (KI)
- Sinkhydroksid (Zn (OH) 2)
- Natriumchloride (NaCl)
- Sulveren nitraat (AgNO3)
- Lithiumfluoride (LiF)
- Magnesiumchloride (MgCl2)
- Kaliumhydroxid (KOH)
- Calcium nitrate (Ca (NO3) 2)
- Kalziumfosfaat (Ca3 (PO4) 2)
- Kaliumdichromat (K2Cr2O7)
- Dinatriumfosfaat (Na2HPO4)
- Izer sulfide (Fe2S3)
- Kaliumbromide (KBr)
- Kalziumkarbonaat (CaCO3)
- Natriumhypochlorite (NaClO)
- Kaliumsulfaat (K2SO4)
- Mangaanchloride (MnCl2)
