Metaaloxiden (basisoxiden)

Kontint

• Nomenklatuer fan metalen oksiden
• Foarbylden fan basale as metallyske oksiden

De metalen oksiden (ek bekind as basis oksiden) binne ferbiningen dy't ûntsteane út 'e kombinaasje fan in metaal en soerstof, mei de bysûnderheid om te wurde keppele troch in keppeling neamd ionysk.

Se hawwe oer it algemien it skaaimerk solidich te wêzen en in punt fan fúzje relatyf heech (krekt dit is wat har typysk is, ferskilt fan 'e net-metallyske oksiden dy't in folle legere hawwe).

De metalen oksiden se binne meastal kristallijn en op syn minst matich oplosber yn wetter. Metaaloksen binne goed bestjoerders waarmte en elektrisiteit, en dêrom wurde se faak brûkt foar dizze doelen.

Yn har gearstalling, metallyske oksiden binne binêre kombinaasjes fan in metaal mei soerstof, mei de lêste dy't wurket mei in oksidaasjenûmer -2.Dêrom is it needsaaklik om rekken te hâlden mei de wearden fan it metaal dat tegearre mei soerstof yngiet yn 'e reaksje, om in idee te hawwen fan hoefolle atomen fan it elemint it sil wêze om te wikseljen foar elk atoom fan soerstof.

• Sjoch ek: Foarbylden fan Oksidaasje

Nomenklatuer fan metalen oksiden

Oksiden fan dit type hawwe in bysûnderheid oangeande har denominaasje, sûnt It is net maklik om elk ien te neamen, om't deselde stoffen soms ferskate oksidaasjegetallen hawwe.. Yn it gefal dat it elemint komplementêr foar soerstof in inkeld oksidaasjenûmer hat, sil de tradisjonele manier om it te neamen 'okside fan (en it byhearrende elemint)' wêze.

As it elemint twa oksidaasjegetallen hat, sil it okside wurde neamd (en it byhearrende elemint, mei it einigjen 'bear'As it brûkte oksidaasjegetal leger is, en'ico'As it nûmer grutter is). Uteinlik, as it elemint mear dan twa oksidaasjegetallen hat (it kin oant fjouwer hawwe) wurdt it bedrach fan wearden waarnommen en wurdt it einigjen -ico, -oso, hypo -bear, as per -ico dêroan tafoege. Dit is de tradisjonele nomenklatuer, lykwols binne d'r alternativen lykas it stocknûmer as atomisiteit.

Foarbylden fan basale as metallyske oksiden

1. Koper okside (Cu₂OF). Dit koperokside is ûnoplosber yn wetter en organyske solvents.
2. Koper okside (CuO). It is it koperokside mei it heechste oksidaasjegetal. As mineraal is it bekend as tenorite.
3. Kobaltous okside(KoA). It is in anorganysk monokside mei in olivgrien as readich uterlik yn syn kristalline foarm.
4. Auryske okside (Au₂OF₃). It is it meast stabile okside fan goud. It hat in readbrún kleur, en is ûnoplosber yn wetter.
5. Titaniumoxide (Omke₂₎. It is natuerlik fûn yn guon mineralen, yn in bolfoarmige foarm. It is goedkeap, feilich en oerfloedich.
6. Sinkokside (Z_nOF). It is in wite ferbining, ek wol bekend as de wite sinkferbining. It is wat oplosber yn wetter, mar heul oplosber yn soeren.
7. Nikkel okside (Gjin fan beide₂OF₃). It is in ferbining fan nikkel (it hat 77% nikkel yn syn komposysje). It is ek bekend as swart nikkelokside.
8. Sulver okside (Ag₂OF). Dizze ferbining is in fyn swart as brún poeder dat wurdt brûkt foar it tarieden fan oare sulveren ferbiningen.
9. Merkuryk okside (HgO). Merkurius (II) okside is ek in ferbining dy't in oranje as reade kleur hat, it komt foar yn fêste steat by keamertemperatuer.
10. Chromysk okside (CrO). It is in anorganyske chroom- en soerstofverbinding.
11. Bariumoxide (Balke).
12. Chromysk okside (Cr₂OF₃). It is in anorganyske ferbining dy't wurdt brûkt as pigment, chroomgrien.
13. Plumb roest (PbO). Mei in oranje kleur wurdt it faak brûkt yn keramyk en yn 'e gemyske yndustry.
14. Permanganyske okside.
15. Ferrookside (Ûnsjoch)
16. Ferry okside (Leauwe₂OF₃)
17. Kalziumoxide (CaO)
18. Litiumoxide (Li₂OF). 
19. Stannous okside (SnO).
20. Stannysk okside (SnO2).

Se kinne jo tsjinje:

• Foarbylden fan oksiden
• Foarbylden fan Basic Oxides
• Foarbylden fan soere oksiden
  
• Foarbylden fan net-metallyske oksiden