Skriuwer:
Laura McKinney
Datum Fan Skepping:
8 April 2021
Datum Bywurkje:
1 July 2024
Kontint
Dehydriden Se binne gemyske ferbiningen dy't wetterstofatomen kombinearje yn har molekule (waans oksidaasjestatus yn 'e measte gefallen -1 is) en atomen fan elk oar elemint yn it periodyk tafel.
Trije kategoryen hydriden wurde erkend:
- Metallysk metaal: Se binne dejingen dy't wurde foarme mei de alkaline en alkaline-ierde eleminten, dat is, mei dejingen dy't fierder links fan 'e periodyk tafel fan eleminten binne. It binne net-flechtige ferbiningen dy't konduktiviteit hawwe. Waterstof wurdt dêryn fûn as it hydride -ion H¯. Binnen dizze groep is it mooglik de hydriden te ûnderskieden dy't de meast elektropositive metalen foarmje (út groepen 1 en 2); dizze hydriden wurde faaks saline hydriden neamd. Saline hydriden binne oer it algemien wite as grize fêste stoffen dy't wurde krigen troch direkte reaksje fan metaal mei wetterstof by hege temperatueren.
- Flechtige as net-metallyske hydriden:it binne dejingen dy't wurde foarme mei net-metallyske eleminten, mar in bytsje elektronegatyf, spesifyk mei stikstof, fosfor, arseen, antimoan, bismut, boor, koalstof en silisium: allegear krije spesifike nammen, bûten de algemiene nomenklatuer; se binne allegear metalloïden as metalen út it p -blok. Se kinne ek molekulêre as kovalente hydriden wurde neamd, om't se kovalente bannen hawwe. Se foarmje mineralen fan frij bysûndere aspekten. Silane, in hydride yn dizze groep, is fan tanimmend belang foar har wearde yn 'e produksje fan nanodeeltjes.
- Hydrogenhydriden:(ek wol gewoan hydrasiden neamd) korrespondearje mei de kombinaasje fan wetterstof mei in halogen (fluor, chloor, broom of jodium) as mei in antigene elemint (soerstof, swevel, selenium, tellurium); allinich yn it lêste gefal wurket wetterstof mei syn positive oksidaasjegetal (+1) en it oare elemint is it dat wurket mei in negatyf oksidaasjegetal (-1 yn halogenen, -2 yn amfogenen).
Foarbylden fan hydriden
- Natriumhydrid (NaH)
- Fosfine (PH3)
- Bariumhydrid (BaH2)
- Bismutine (Bi2S3)
- Permanganic hydride (MnH7)
- Ammoniak (NH3)
- Arsine (AsH3)
- Stibinite of antimonite
- Hydrobromsäure (HBr)
- Borano (BH3)
- Metaan (CH4)
- Silane (SiH₄)
- Hydrofluoric acid (HF)
- Sâltsoer (HCl)
- Ferrohydrid (FeH3)
- Hydroiodic acid (HI)
- Wasserstofsulfide (H2S)
- Selenhydric acid (H2Se)
- Tellurhydric acid (H2Te)
- Litiumhydrid (LiH)
Gebrûk fan hydriden
Under it gebrûk fan hydriden kinne wy dy fan neame desiccants en ferminderers, guon wurde brûkt as suvere wetterstofboarnen.
Kalziumhydrid is foaral nuttich as organysk solvent droeger. Natriumhydrid fereasket grutte soarch by it behanneljen, om't it geweldich reagearret mei wetter en kin ûntstean.
As in brân ûntstiet fanwege de ûntstekking fan dit hydride, brûk dan gjin wetter om it te blussen, om't it sil soe mear flammen produsearje. Dizze brannen wurde mei blust poeder fjoerblussers.
