20 Foarbylden fan soere sâlt - Ensyklopedy

Fideo: Sig Sauer P226 Elite Stainless - распаковка, обзоp

Kontint

Nomenklatuer fan soere sâlt
Foarbylden fan soere sâlt

Yn de anorganyske skiekunde, wurdt sprutsen fan in Sâlt as wy ferwize nei ferbiningen dy't wurde krigen as in soer syn wetterstofatomen hat ferfongen troch basisradikalen, dy't yn it spesifike gefal fan soere sâlt, binne fan it negative type (kationen). Yn dat se wurde ûnderskieden fan neutrale sâlt of binêre sâlt.

De sâlt wurde meastentiids foarme troch de reaksje tusken in soer en in hydroksyd (basis). Yn dizze reaksjes ferliest normaal de basis har hydroxylgroepen (-OH) en it soer de wetterstofatomen (H), en foarmje in neutraal sâlt; mar as it soere yn kwestje ien fan har wetterstofatomen behâldt, de elektryske lading fan 'e reaksje feroaret, krije wy in soere sâlt as hydrogenearre sâlt.

Sa wurdt bygelyks lithiumbikarbonaat ferkrigen út lithiumhydroksyd en koalsäure:

LiOH + H.₂CO₃ = Li (HCO₃) + H.₂OF

De reaksje, lykas sil wurde sjoen, smyt ek wetter op as in byprodukt.

Nomenklatuer fan soere sâlt

Neffens de funksjoneel nomenklatuer moatte foar soere sâlt de tradisjonele manier foar it beneamen fan neutrale sâlt wurde brûkt út de efterheaksels -ate as -ite, mar foarôfgeand oan in foarheaksel dat oanjout it oantal wetterstofatomen dat waarden ferfongen op 'e molekule. Sa is bygelyks lithiumbikarbonaat (LiHCO₃) sil twa wetterstofatomen hawwe (bi = twa).

Oan 'e oare kant, neffens de systemyske nomenklatuer, de term wetterstof oan 'e gewoane namme fan it ferkrigen sâlt, respekt foar de foarheaksels dy't ferwize nei de ferfongen wetterstofatomen. Sa sil lithiumwaterstofkarbonaat as lithiumwaterstofkarbonaat manieren wêze om deselde lithiumbikarbonaat (LiHCO) te neamen₃).

Foarbylden fan soere sâlt

Natriumbikarbonat (NaHCO₃). Ek wol natriumwasserstofkarbonaat (IV) neamd, it is in wite kristallijne solide, oplosber yn wetter, dat kin wurde fûn yn 'e natuer yn in minerale steat of kin wurde produsearre yn it laboratoarium. It is ien fan 'e meast soere sâlten dy't bekend is en wurdt in protte brûkt yn zoetwaren, farmakology as yoghurt meitsjen.
Litiumbikarbonat (LiHCO₃). Dit soere sâlt is brûkt as ferfangingsmiddel foar CO₂ yn situaasjes wêr't sa'n gas net winske is, lykas yn 'e Noardamerikaanske "Apollo" romtemissjes.
Kaliumdihydrogenfosfaat (KH₂PO₄). Kristallijn solide, reukloos, oplosber yn wetter, breed brûkt yn ferskate yndustry lykas fiedingsgist, chelateringsmiddel, fiedingsfersterker en assistint by fermentaasjeprosessen.
Natrium bisulfate (NaHSO₄). Sure sâlt foarme troch de neutralisaasje fan swavelzuur, wiid yndustrysk brûkt yn metaalferfining, skjinmeitsjen fan produkten en hoewol it heul giftich is foar guon stekhuzen, wurdt it brûkt as tafoeging yn fiedsel foar húsdieren en by it meitsjen fan sieraden.
Natriumwasserstofsulfide (NaHS). Gefaarlike ferbining fan delicate behanneling, om't it heul korrosyf en giftich is. It kin slimme hûdbrânwûnen en eachskea feroarsaakje, om't it ek brânber is.
Kalziumwasserstoffosfaat (CaHPO₄). Brûkt as in voedingssupplement yn granen en feefoer, is it in solide ûnoplosber yn wetter, mar yn steat om te kristallisearjen as hydratiseare troch it konsumearjen fan twa molekulen wetter.
Ammoniumwaterstofcarbonaat ([NH₄] HCO₃). It is bekend as ammoniumbikarbonaat en wurdt brûkt yn 'e fiedingssektor as gemyske gist, hoewol it it neidiel hat om ammoniak te fangen, it iten in minne smaak jout as it te folle wurdt brûkt. It wurdt ek brûkt yn brânblussers, pigment meitsjen, en as in rubberen ekspander.
Bariumbikarbonat (Ba [HCO₃]₂). Acidic sâlt dat by ferwaarming syn produksjereaksje kin omkeare en heul ynstabyl is, útsein yn oplossing. In protte brûkt yn 'e keramyske yndustry.
Natrium bisulfite (NaHSO₃). Dit sâlt is ekstreem ynstabyl en yn 'e oanwêzigens fan soerstof komt it yn natriumsulfaat, wêrtroch it wurdt brûkt yn' e fiedingssektor as in konserveringsmiddel foar iten en desiccant. It is in ekstreem ferminderend agint en gewoanlik brûkt troch de minske, ek brûkt by it reparearjen fan kleuren.
Calcium citrate (Ca₃[C₆H₅OF₇]₂). Meastentiids bekend as bitter sâlt, wurdt it brûkt as konserveringsmiddel foar iten en as voedingssupplement as it is keppele oan it aminosoer lysine. It is in wyt, reukloos, kristallijn poeder.
Monocalcium fosfaat(Ca [H₂PO₄]₂). Kleurleaze fêste stof dy't wurdt krigen út 'e reaksje fan kalsiumhydroksyd en fosforzuur, It wurdt in protte brûkt as rysmiddel as as dongster yn agrarysk wurk.
Dicalciumfosfaat (CaHPO₄). Ek bekend as kalsiummonohydrogenfosfaat, hat it trije ferskillende kristallijne foarmen dy't Se wurde brûkt as tafoeging yn iten en it is oanwêzich yn toskpasta's. Derneist wurdt it natuerlik foarme yn nierstiennen en de saneamde dental "stien".
Monomagnesiumfosfaat (MgH₄P₂OF₈). Brûkt as acidulant, aciditycorrector as agent by de behanneling fan moal, it is in reukloos, kristallijn wyt sâlt, foar in part oplosber yn wetter en brûkt by it behâld fan iten.
Natriumdiacetaat (NaH [C₂H₃OF₂]₂). Dit sâlt wurdt brûkt as smaak- en konserveringsmiddel foar mielen, it foarkommen of fertrage fan it ferskinen fan skimmels en mikrobaktearjes, sawol yn fakuümferpakte produkten lykas fleisprodukten as yn 'e moalindustry.
Kalziumbikarbonat (Ca [HCO₃]₂). Hydrogenearre sâlt dat ûntstiet út kalciumkarbonaat, oanwêzich yn mineralen lykas kalkstien, moarmer en oaren. Dizze reaksje ymplisearret de oanwêzigens fan wetter en CO₂, sadat it spontaan kin foarkomme yn grotten en grotten ryk oan kalsium.
Rubidiumsoer fluoride (RbHF). Dit sâlt wurdt verkregen út de reaksje fan fluorzuur (wetterstof en fluor X) en Rubidium, in alkalimetaal. It resultaat is in giftige en korrosive ferbining dy't foarsichtich moat wurde behannele..
Monoammoniumfosfaat ([NH₄] H.₂PO₄). Wetteroplosber sâlt produsearre troch de reaksje fan ammoniak en fosforsoer, breed brûkt as meststof, om't it de boaiem foarsjocht yn 'e stikstof- en fosfor -fiedingsstoffen nedich foar plantgroei. It is ek diel fan it ABC -poeder yn brânblussers.
Sink wetterstof orthoborate(Zn [HBO₃]). Sâlt brûkt as antiseptika en as tafoeging by de produksje fan keramyk.
Mononatriumfosfaat (NaH₂PO₄). Meast brûkt yn laboratoaria, lykas "buffer”Of bufferoplossing, dy't hommelse feroaringen yn 'e pH fan in oplossing foarkomt.
Kaliumwaterstofftalaat (KHP). Ek wol kaliumsoerftalaat neamd, it is in solide en stabyl sâlt yn gewoane loft, dus wurdt faak brûkt as de primêre standert by mjittingen fan pH. It is ek nuttich as buffermiddel yn gemyske reaksjes.