15 Foarbylden fan oksidators - Ensyklopedy

Fideo: ARCHAIC ARCHEAN IRON-OXIDIZING BACTERIA

Kontint

Reaksjes "redox"
Foarbylden fan oksidanten

De stoffen oxidizers (O) binne oksidearjende stoffen dy't, ûnder spesifike omstannichheden fan temperatuer en druk, kinne mingje mei in brânstof en krekt produsearje in ferbaarning. Yn dit proses fermindert de oksidator oant brânstof en de lêste wurdt oksideare troch de eardere.

Oksidators binne oksidaasjemiddels, gefoelich foar heul eksotermyske reduksje-oksidaasjereaksjes (se produsearje waarmte), safolle fan dit soarte stoffen wurde beskôge ûnder de gefaarlike as fan soarchfâldige ôfhanneling, om't se serieuze brânwûnen kinne feroarsaakje.

Ek oksidator neamd, by útwreiding, elk medium wêryn ferbaarning mooglik is.

Sjoch ek: Foarbylden fan brânstoffen

Reaksjes "redox"

De oxidizersAs oksidanten produsearje se "redox" -reaksjes, dat is simultane reduksje en oksidaasje. Yn dit soarte reaksje komt in elektronútwikseling foar yn 'e mjitte dat it oksidant elektroanen wint (fermindert) en de ferminderer elektroanen ferliest (oksidearret). Alle belutsen komponinten krije boppedat in oksidaasjestatus.

Foarbylden fan dit soarte reaksje binne de gefallen fan eksploazje, gemyske synteze as korrosysje.

Foarbylden fan oksidanten

Oxygen (O₂). De oksidator by útstek, belutsen by hast alle brânbere as eksplosive reaksjes. Yn feite kin gewoan fjoer net foarkomme by syn ôfwêzigens. Yn 't algemien produsearje redoxreaksjes fan soerstof, neist enerzjy, hoemannichten CO₂ en wetter.
Ozon (O₃). In miljeufreonlik seldsum gasformig molekule, hoewol oerfloedich yn 'e boppeste lagen fan' e sfear, wurdt it faaks brûkt yn wetterreiniging en oare prosessen dy't foardielje fan har sterke oksidaasjekapasiteit.
Waterstofperokside (H.₂OF₂). Ek bekend as wetterstofperokside as dioksogen, is it in heul polêre, heul oksidearjende floeistof, faak brûkt foar desinfeksje fan wûnen of bleek hier. De formule is ynstabyl en hat de neiging om te brekken yn wetter- en soerstofmolekulen, wêrtroch waarmte -enerzjy frijkomt yn it proses. It is net brânber, mar it kin spontane ferbaarning generearje as yn 'e oanwêzigens fan koper, sulver, brûns as bepaalde organyske stof.
Hypochloriten (ClO-). Dizze ioanen binne befette yn tal fan ferbiningen lykas floeibere bleekmiddelen (natriumhypochlorite) of poeders (kalsiumhypochloryt), dy't heul ynstabyl binne en de neiging hawwe te ûntbinen yn oanwêzigens fan sinneljocht, waarmte en oare prosessen. Se reagearje heul eksotermysk op organyske stof, dy't ferbaarning kin feroarsaakje, en op mangaan, en permanganaten foarmje..
Permanganaten. Dit binne sâlt krigen fan permanganésic soer (HMnO₄), wêrfan se it anion MnO ervje₄^– en dêrom mangaan yn syn heechste oksidaasjestatus. Se hawwe de neiging in krêftige fioele kleur te hawwen en in heul hege ûntvlambaarheid yn kontakt mei organyske stof., it generearjen fan in pearse flam en kin serieuze brânwûnen feroarsaakje.
Peroxosulfuric acid (H₂SW₅). Dizze kleurleaze solide, smelber by 45 ° C, hat geweldige yndustriële tapassingen as desinfektant en skjinner, en yn 'e generaasje fan soere sâlt yn' e oanwêzigens fan eleminten lykas kalium (K). Yn 'e oanwêzigens fan organyske molekulen, lykas eters en ketonen, foarmet it heul ynstabile molekulen troch peroxygenaasje, lykas acetonperoxide.
Acetonperoksid (C.₉H₁₈OF₆). Bekend as peroxyketon, dizze organyske ferbining is heul eksplosyf, om't it heul maklik reageart op waarmte, wriuwing as ynfloed. Dêrom hawwe in protte terroristen it brûkt as in detonator yn har oanfallen en binne net in pear skiekundigen ferwûne rekke by it behanneljen dêrfan. It is in heul ynstabyl molekule, dat by ûntbining yn oare stabilerere stoffen enoarme hoemannichten enerzjy frijlit (entropyske eksploazje).
Halogenen. Guon eleminten fan groep VII fan it periodyk systeem, bekend as halogenen, hawwe de neiging mononegative ioanen te meitsjen fanwegen har ferlet fan elektroanen om har lêste enerzjynivo te foltôgjen, sa foarmje sâlt bekend as haliden dy't heul oksidearjend binne.
Tollens reagens. Troch de Dútske skiekundige Bernhard Tollens neamd, is it in wetterich kompleks fan diamine (twa groepen aminen: NH₃) en sulver, fan eksperiminteel gebrûk by it opspoaren fan aldehyden, om't har krêftige oksidaasjekapasiteit se omsette yn karboksylsoeren. Tollens reagens, lykwols, as it in lange tiid wurdt opslein, foarmet spontaan sulver fulminate (AgCNO), in heul eksplosyf sulver sâlt..
Osmium tetroxide(Bear₄). Nettsjinsteande de seldsumheid fan osmium hat dizze ferbining in protte nijsgjirrige tapassingen, gebrûk en eigenskippen. Yn fêste, bygelyks, is it heul flechtich: it feroaret yn in gas by keamertemperatuer. Nettsjinsteande in krêftige oksidant, mei meardere gebrûk yn it laboratoarium as katalysator, reageart it net mei de measte koalhydraten, mar it is heul giftich yn bedraggen minder dan dy te detektearjen troch minsklike geur.
Perchloorsoer sâlt (HClO₄). Perchlorate sâlt befetsje chloor yn in steat fan hege oksidaasje, wêrtroch se ideaal binne foar yntegraasje fan eksplosiven, pyrotechnyske apparaten en raketbrânstoffen, om't se in geweldige oksidator binne mei heul bytsje ûntbining.
Nitraten (NO₃^–). Lykas permanganaten binne se sâlt wêryn stikstof yn in wichtige oksidaasjestatus is. Dizze soarten ferbiningen ferskine natuerlik yn 'e ûntbining fan biologysk ôffal lykas urea of wat stikstofeaze proteïnen, it foarmjen fan ammoniak of ammoniak, en wurde breed brûkt yn dongstoffen. It is ek in essinsjeel ûnderdiel fan swart poeder, mei syn oksidaasjekrêft om koalstof en swevel te transformearjen en kalorike enerzjy frij te jaan..
Sulfoxides. Dit soarte ferbining wurdt foaral krigen troch organyske oksidaasje fan sulfiden, en wurdt brûkt yn ferskate farmaseutyske medisinen en yn 'e oanwêzigens fan mear soerstof kinne se har oksidaasjeproses trochgean oant se sulfonen wurde, nuttich as antibiotika.
Chromiumtriokside (CrO₃). Dizze ferbining is in solide fan donkere reade kleur, oplosber yn wetter en needsaaklik yn prosessen fan galvanisearjen en chromearjen fan metalen. It ienige kontakt mei ethanol of oare organyske stoffen feroarsaket direkte ûntstekking fan dizze stof., dat heul korrosyf, giftich en kankerferwekkend is, en ek in wichtich diel is fan hexavalent chroom, in heul skealike ferbining foar it miljeu.
Ferbiningen mei cerium VI. Cerium (Ce) is in gemysk elemint yn 'e oarder fan lanthanides, in sêft griis metaal, duktyl, maklik oksideare. De ferskate te krijen keramyske oksiden wurde wiidweidich yndustrieel brûkt, foaral by it meitsjen fan lucifers en as in lichtere stien ("tinder") mei in alloy mei izer., om't de ienige wriuwing mei oare oerflakken genôch is om vonken en brûkbere waarmte te produsearjen.