Gemyske eleminten

Kontint

• Periodyk tafel fan eleminten
• Funksjes en gegevens
• Foarbylden fan gemyske eleminten

Degemyske eleminten It binne stoffen dy't op gjin inkelde manier kinne wurde fermindere of ûntbûn yn oare ienfâldiger stoffen. Om dizze reden kin it sein wurde dat in elemint alles is saak makke troch atomen fan deselde en unike klasse.

De earste definysje fan gemysk elemint waard yntrodusearre troch Lavoisier yn 'e Traité Élémentaire de Chimie, yn 1789. Werom yn 'e 18e ieu ferdielde Lavoisier ienfâldige stoffen yn fjouwer groepen:

1. Eleminten fan lichems;
2. Net-metallysk oksidearbere en soerbere stoffen;
3. Oksidearbere en soerbere metallyske stoffen, en ...
4. Salidifyable ierdske stoffen.

Periodyk tafel fan eleminten

Hjoed 119 gemyske eleminten binne bekend, dy't ferdield binne yn totaal 18 groepen en 7 perioaden. Al dizze eleminten wurde byinoar brocht yn in grafysk skema bekend as it Periodyk Tabel fan 'e eleminten, dat oarspronklik waard makke troch de Russyske skiekundige Dimitri Mendeleyev yn 1869.

De haadgroepen dy't yn dizze tabel te finen binne de alkalimetalen, de alkalimetaalmetalen, de oergongsmetalen (dy't de grutste groep is), de na-oergongsmetalen, de metalloïden, de gjin metalen (fûnemintele eleminten foar it libben lizze hjir, lykas soerstof en stikstof), halogenen, Edele gassen, en úteinlik binne d'r twa frij bysûndere groepen eleminten, de lanthanides en de actinides, dy't soms generyk wurde neamd as seldsume ierde (hoewol guon relatyf oerfloedich binne).

In protte fan dizze eleminten hawwe radioaktive isotopen. Gemyske eleminten hawwe karakteristike eigenskippen lykas it punt fan siedend en dat fan fúzje, elektronegativiteit, tichtens en ionyske radius, ûnder oaren. Dizze skaaimerken binne wichtich, om't se it gedrach, de reaktiviteit, ensfh.

Funksjes en gegevens

Elk gemysk elemint ferskynt karakterisearre troch ferskate komponinten. Alderearst is it universele symboal, besteande út ien of twa letters (neffens konvinsje, as d'r twa letters binne, wurdt de earste yn haadletters skreaun en de folgjende yn lytse letters).

Boppe en lofts ferskynt yn lyts lettertype suatoomnûmer, dat is dejinge dy't de hoemannichte protonen oanjout dat dit elemint hat. Dan de folsleine namme fan it elemint en hjirûnder in nûmer dat de atoommassa yn gram per mol.

De ferskate eleminten hawwe fariabele atoomvolumes, en as it oantal protonen yn 'e kearn tanimt, hoe grutter de oanlûkingskrêft dy't it útoefenet op' e elektronen, sadat it folume de neiging hat te ferminderjen. As it atoomvolumint lyts is, wurde de elektroanen op it uterste nivo fan 'e wolk heul oanlutsen ta de kearn, sadat se net maklik opjaan. It tsjinoerstelde bart mei eleminten mei hege atoomvoluminten: se jouwe har bûtenste elektroanen maklik ôf.

Foarbylden fan gemyske eleminten

It kin jo tsjinje:

• Foarbylden fan gemyske ferbiningen
• Foarbylden fan gemyske reaksjes
• Foarbylden fan gemyske ferskynsels
• Foarbylden fan metalen en net-metalen